1. (2022·绍兴模拟) 氮的氧化物在生产中具有重要作用。

已知：①N₂(g)+ 2O₂(g2NO₂(g) ΔH₁= +66.36 kJ·mol^-1

②N₂(g)+ 2O₂ (g) N₂O₄(g) ΔH₂= +9.16 kJ·mol^-1

③N₂O₄(g) 2NO₂

请回答：

1. （1） 反应③是重要的平衡体系。

   ①该反应在 下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。

   ②设v(N₂O₄) = k₁c(N₂O₄)， v(NO₂) = k₂c²(NO₂)， k₁、k₂为与温度相关的常数。在295K和315K条件下，v(N₂O₄)、v(NO₂)与t关系如图所示。315K时，代表v(N₂O₄)的曲线是  (用“a”、 “b”、“c”、“d”表示)，可能处于平衡状态的是 (用“A”、 “B”、“C”、“D”表示)

   

   ③在295K温度下，将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平衡时总压恒为0.6 kPa．Kp(295K) =0.100，则该温度下体系达平衡时NO₂的分压为

   ④与体系在恒容条件下温度从295K 升至315K的变化相比，恒压下体系温度升高，下列说法正确的是

   A．平衡移动程度更大                 B．平衡移动程度更小

   C．平衡移动程度不变                 D．三者均有可能

3. （2） 研究发现NO₂在形成光化学烟雾的过程中起了关键作用。NO₂自催化历程如图所示，写出相关化学方程式。

   

   ①NO₂NO+ O

   ②

   ③