【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
甲同学做了如下实验:取其中一瓶白色粉末少许溶于水,然后用pH试纸测定其酸碱度,pH7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈碱性,则认为该固体是碳酸钠。同学们讨论后认为此结论不合理,理由是。
观察到试管A中有水珠产生,试管B中,于是同学们认为该白色粉末是碳酸氢钠,发生反应的化学方程式为。
同学们将碳酸钠和碳酸氢钠配成溶液后,取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液于两支试管中,分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸时发现,碳酸氢钠溶液中立即产生气泡,而碳酸钠溶液开始没有气泡,过一段时间后才有气泡产生。
【提出问题】碳酸钠溶液刚开始滴入稀盐酸时为什么没有气泡?
【收集证据】实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量的关系如图1、图2所示(忽略CO2在水中的溶解)
【交流讨论】图1中A点时溶液中的溶质有(填化学式);