1. (2022·任城模拟) 锶(Sr)的原子结构示意图如图，失电子能力比钙强。

高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值。61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba²⁺、Fe²⁺)制各高纯六水氯化锶的过程如图所示。

请回答：

1. （1） 步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为。
3. （2） 阅读下表，加入少量30%H₂O₂溶液是为了氧化FeCl₂ ， 最终生成沉淀进入滤渣。

   物质	Sr(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
   开始沉淀pH	13	7.0	1.9
   沉淀完全pH	>14	9.0	3.2

   步骤③所得滤渣的主要成分是 (填化学式)，步骤②-③将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 (填字母编号)。

   A．稀硫酸       B．氢氧化钠       C．氧化锶粉末       D．氢氧化锶粉末

5. （3） 步骤⑥用50-60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到SrCl₂·6H₂O。选择该温度的原因是。