1. (2021高一下·温州期末) 某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：

请回答：

1. （1） ①铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：

   ②浸有NaOH溶液的棉团的作用是：

3. （2） 下列有关实验现象和操作正确的是____

   A . ②试管中的品红溶液红色褪去 B . ③试管中的石蕊溶液先变红后褪色 C . 实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管 D . 实验完成后，将①试管中的物质慢慢倒入少量水中，得到蓝色溶液
5. （3） 该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

   	A组	B组
   1.0mol•L‾1H2SO4/mL	20	V1
   1.2mol•L‾1CuSO4溶液/mL	0	5
   H2O/mL	V2	0
   形状、大小几乎相同的Zn粒	3粒	3粒

   ①请完成此实验设计，其中：V₁=，V₂=。

   ②实验过程中发现B组溶液蓝色变浅，且Zn粒表面有红色物质析出，产生H₂速度大于A组，下列解释合理的是。

   A．Zn置换出铜，形成原电池，加快了反应速度

   B．硫酸根浓度增加，加快了反应速度

   C．铜、锌同时与硫酸反应置换出H₂ ， 加快了反应速度