1. (2022高一下·广州期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

1. （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
3. （2） 若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂ 、NH₃ ， 某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂ ， 一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

   t/s	0	50	150	250	350
   n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

   0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = ，250s时，H₂的转化率为。

5. （3） 已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中（填“吸收”或“放出”）的能量为， 反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为kJ。
7. （4） 反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）。
9. （5） 为加快反应速率，可以采取的措施是

   a．降低温度                    b．增大压强                  c．恒容时充入He气

   d．恒压时充入He气       e．及时分离NH₃