1. (2022高一下·赣州期中)       

1. （1） I.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

   写出实验室制备氨气的化学方程式：

3. （2） Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示，

   

   设备1中发生反应的化学方程式是；设备2中通入的物质A是。

5. （3） Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

   

   过程①的目的是将转化为 ， 并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：

7. （4） 过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，应后含氮元素，氯元素的物质化学式分别为、。
9. （5） 含余氯废水的主要成分是以及 ， X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的(填字母)，

   a.                 b.                  c.             d.

   写出其中一个反应的离子方程式：