1. (2022高一下·温州期中) 某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L^-1、0.001mol·L^-1 ， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。

每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液(0.1mol·L^-1)的用量均为2mL。该反应的化学方程式为：2KMnO₄+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄ +2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

1. （1） 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

   实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L-1	实验目的
   ①	298	0.5	0.01	(I)实验①和②探究。 (II)实验①和③探究温度对该反应速率的影响。 (III)实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
   ②	298	0.5	0.001
   ③
   ④	298	0	0.01

3. （2） 在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是因为。
5. （3） 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是。A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水