1. (2022高二下·太原期中) X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素，X、E同主族，E的氧化物是光导纤维的主要成分，X是形成化合物种类最多的元素之一，基态Z原子核外p轨道的未成对电子数为2。请回答下列问题：

1. （1） 基态Y原子价层电子排布式为。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ ， 表示，则与之相反的用-表示，这称为电子的自旋量子数。对于基态的Y原子，其价电子的自旋量子数代数和为。
3. （2） X、Y、E三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为。
5. （3） X、Z和氢元素按原子数目比为1：1：2形成常温下呈气态的物质，其分子中键角约为，其中X原子的杂化轨道类型为。
7. （4） F²⁺与NH₃能形成[F(NH₃)₄]²⁺离子，[F(NH₃)₄]²⁺中的配位原子为(填元素符号)。若[F(NH₃)₄]²⁺离子中2个NH₃被2个Cl^-替代可以得到2种不同的结构，则[F(NH₃)₄]²⁺离子的空间结构名称是。(填“平面四方形”或“正四面体”)。
9. （5） F₂Z的晶胞中(结构如图所示)所包含的F离子数目为。若其晶体密度为ρ g·cm^-3 ， F离子的半径为r₁ pm，Z离子的半径为r₂ pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶胞中原子的空间利用率(即原子的体积占晶胞体积的百分率)为。(用含ρ、r₁、r₂、N_A的代数式表示，列式即可，不需化简)。