1. (2022高二下·温州期中) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：   。

1. （1） 已知的活化能 ， 则氨分解反应：的活化能。
3. （2） 在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应：。在、时刻改变反应的一个条件，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

   

   ①第Ⅰ阶段的平衡常数为(保留2位有效数字)。

   ②比较第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段平衡常数的大小：(填“＞”“＜”或“=”)。

5. （3） ①合成氨工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

   化学吸附：；；

   表面反应：；；

   脱附：

   其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是。

   A．控制温度400~-500℃远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

   B．实际工艺中原料中和物质的量之比为1∶2.8，氮气过量除了提高氢气的转化率，还可以提高整体反应速率

   C．基于分子间有较强分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行

   D．、的混合气只需一次通过合成塔

   ②我国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

   

   在(填“”或“”)溶液中催化效果更好：在溶液与溶液中，反应中的(填“前者大”“后者大”或“一样大”)。