1. (2022·芜湖模拟) 理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面上产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。

【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？

【设计并实验】室温下，小明将过量，表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。

实验混合溶液	1	2	3	4	5	6
饱和硫酸铜 溶液/mL	0	0.5	2.5	5	10	20
水/mL	20	19.5	17.5	V	10	0

1. （1） 上述表格中V＝。
3. （2） 写出铝和稀盐酸反应的化学方程式。
5. （3） 定量测定产生氢气的速率，除了上述方法，还可测定；
7. （4） 【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。

   【结论与解释】

   随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是。

9. （5） 根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是。
11. （6） 【实验反思】加快铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是(写出一点)。
13. （7） 【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30 mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如下(加号越多，代表反应速率越快)；

    	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5
    加入试0.5 mL	水	5%NaCl溶液	5%Mg(NO2)2溶液	5%FeSO4溶液	5%CuSO4溶液
    产生气泡速率	＋	＋	＋	＋＋	＋＋＋

    上表中，用水进行实验的目的是。

15. （8） 上述实验设计存有缺陷，该缺陷是。

    改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：（写一条结论即可）。