1. (2022·滑县模拟) 酸、碱、盐是一类重要的化合物。

1. （1） 酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是。
3. （2） 在探究氢氧化钠的性质时，某化学小组设计了如图所示实验。

   

   ①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO₂的密闭瓶中后，可观察到的现象是，则证明CO₂与氢氧化钠溶液发生了反应，写出该反应的化学方程式。

   ②反应后溶液中的溶质可能只含有碳酸钠。也可能还含有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤现象和结论。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

5. （3） 除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作顺序为：i.加过量的NaOH溶液；ii.加过量的BaCl₂溶液；iii.加过量的Na₂CO₃溶液；ⅳ.过滤；v.加适量的稀盐液。

   ①为什么加过量的NaOH溶液后。镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去。

   ②加入适量稀盐酸的目的是。

   ③最终得到的氯化钠固体质量比粗盐中含有的氯化钠质量大，原因是。

7. （4） 取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，然后向其中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质为19.7g。计算该样品中所含杂质的质量分数。