1. (2022·安徽模拟) Li₂S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li₂SO₄ +4H₂Li₂S +4H₂O。已知：Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H₂。

请回答下列问题：

1. （1） 按气流从左至右，装置的连接顺序是A→ (填字母)。
3. （2） 其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌 (填“快"或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。
5. （3） 利用装置A制氢气的主要优点是，还可用该装置制备的下列气体是 (填字母)。

   A．SO₂：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．CO₂：稀盐酸、大理石

   C．NH₃：浓氨水生石灰 D．Cl₂：浓盐酸、二氧化锰

7. （4） 实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。

   

   下列有关说法正确的是____(填字母)。

   A . 采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O B . 采用图1装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液 C . 粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质 D . 采用图2装置过滤的优点是过滤速度快
9. （5） 欲探究Li₂S产品的成分，现进行如下实验：

   实验	操作与现象	结论
   Ⅰ	取少量Li2S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含Li2SO3
   Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀	样品含

   ①由上述实验I可知，Li₂S样品中含有杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是。

   ②测定产品纯度的方法：取w g Li₂S样品加入V₁ mLc₁ mol·L^-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c₂mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V₂ mL。若该Li₂S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li₂S样品的纯度为%(用含V₁、V₂、c₁、c₂、w的代数式表示)。