1. (2022·茂名模拟) 某小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。

1. （1） 反应的离子方程式是。
3. （2） 为净化与收集Cl₂ ， 选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为。

   

5. （3） 当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组进行以下实验探究。

   ①实验任务       探究反应后的容器中仍存在MnO₂和盐酸，却不再产生Cl₂的原因。

   ②查阅资料       物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。

   ③提出猜想       猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，氧化剂(填氧化剂化学式)氧化性减弱。

   猜想b：在此反应中，减弱。

   猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。

   ④设计实验、验证猜想       向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。

   实验序号	操作	有无氯气生成
   1	加入较浓硫酸，使 ，	有氯气
   2	加入NaCl固体，使	有氯气
   3		无氯气

   ⑤数据分析，得出结论       猜想a、猜想b和猜想c均正确。

   ⑥迁移应用 25℃时，。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H₂ ， 依据②中信息，可能的原因是：。