1. (2022·锦州模拟) 研发二氧化碳利用技术，已成为世界科学领域研究的热点。请回答下列问题：

1. （1） Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于降低空气中二氧化碳含量，同时可以制备清洁能源，其总反应可表示为：。

   一定温度下，此反应的反应历程与体系能量变化关系如图1所示，则第二步反应的热化学方程式为。

   

3. （2） 第一步反应的正反应速率方程为 ， 逆反应速率方程为 ， 其中、分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。与(温度的倒数)的关系如图2所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是。图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为时，第一步反应的化学平衡常数。

   

5. （3） 总反应在起始物质的量时，不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 ， 在时随压强(P)的变化及在时随温度(t)的变化如图所示。

   

   ①图中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。

   ②时，当时，的平衡转化率为(保留小数点后一位)。

7. （4） Ⅱ．我国科学家以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图所示，其中表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

   

   途径一，电还原经两步反应生成：第一步为(*表示微粒与的接触位点)：第二步为。

9. （5） 电还原的选择性以途径一为主，理由是。