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  • 1. (2022·包头模拟) 在元素周期表中,铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素,在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。

    1. (1) Ag元素在元素周期表分区中属于区,基态Ag原子的价电子排布式为
    2. (2) 硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物,它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。

      ①依据理论推测的空间构型为,中心原子S的杂化方式为

      ②在中配位原子是S原子而非O原子,其原因是

    3. (3) 碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸,不稳定)和(正高碘酸)等多种形式,它们的酸性(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱,其结构原因是
    4. (4) 在离子晶体中,当(阳离子)∶r(阴离子)时,AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知 , 但在室温下,AgI的晶体结构如下图2所示,称为六方碘化银。I-的配位数为,造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是(填标号)。

      a.几何因素      b.电荷因素      c.键性因素

    5. (5) Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为),在该晶胞中Cu原子处于面心,用NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似,该晶体储氢后的化学式为;若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为(储氢能力)

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