1. (2022高一下·石首期中) 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)。

1. （1） 锂电池放电时电池的反应式为。
3. （2） 假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为(N_A为阿伏加德罗常数值)。
5. （3） 已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H₂、O₂转化为水的反应过程能量变化，则b=。

   

7. （4） 某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：

   

   实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。

   实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

   实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

   试回答下列问题：

   ①试分析实验①中t₁～t₂速率增大的主要原因是。t₂～t₃速率减小的主要原因是。

   ②实验②放出氢气的量减少的原因是。

   ③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

   a．若不正确，请说明原因。

   b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。