1. (2022高一下·景德镇期中) NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

1. （1） 该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
3. （2） 下列可以说明该反应达到平衡的是____。

   A . c(N₂O₄)：c(NO₂)=1：2 B . v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂) C . 容器内气体的颜色不再变化 D . 混合气体的压强不再变化
5. （3） 在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L^-1N₂O₄ ， c(NO₂)随时间的变化曲线如图所示。

   

   ①在图中画出0～16min时间段内，c(N₂O₄)随时间的变化曲线。

   ②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有。

   ③反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是。

   ④下列措施能使该反应速率加快的是。

   A．增大NO₂的浓度               B．增大容器体积

   C．加入合适的催化剂            D．恒容条件下充入He

7. （4） NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为。