1. (2022高一下·菏泽期中) 某小组同学在室温下对“碘钟实验”的原理进行探究。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H₂O₂+2S₂O +2H⁺=S₄O +2H₂O。

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：I₂+2S₂O =2I^-+S₄O

1. （1） 反应A的离子方程式是。对于总反应I^-的作用是。
3. （2） 为证明反应A、B的存在，进行下列实验：向酸化的H₂O₂溶液中加入KI溶液和，溶液变为蓝色；再向蓝色溶液中加入，看到的现象，则证明存在反应A和B。(可供选择的试剂：0.01mol/L的H₂O₂、0.01mol/L H₂SO₄、0.01mol/L KI、0.01mol/L Na₂S₂O₃、淀粉溶液)
5. （3） 为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行对比实验(溶液浓度均为0.01mol/L)

   	H2O2	H2SO4	Na2S2O3	KI(淀粉)	H2O	溶液变蓝色的时间
   实验甲	5	4	8	3	0	30min
   实验乙	a	2	8	3	b	40min
   实验丙	4	4	9	3	0	溶液始终无明显颜色变化

   ①实验甲、实验乙其他条件不变只改变一个变量，a、b所对应的数值分别是。对比实验甲、实验乙，可得出的实验结论是。

   ②结合“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验丙未产生颜色变化的原因。