1. (2022高二下·岑溪期中) 当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题。

1. （1） 用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：

   2C(s)+O₂(g) 2CO   △H₁=- 221.0 kJ/mol；

   N₂(g)+O₂(g) 2NO       △H₂= + 180. 5 kJ/mol；

   2NO+ C(s) CO₂(g)+N₂(g) △H₃ =-573.75 kJ/mol。

   请写出CO与NO生成无污染气体CO₂与N₂的热化学方程式。

3. （2） 在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。

   已知：三个容器反应温度分别为T_甲=500 ℃、T_乙 =500 ℃、T_丙=a℃

   时间	0s	10 s	20 s	30 s	40 s
   甲	3.00	2.50	2.10	1.80	1.80
   乙	1.00	0.80	0.65	0.62	0.6
   丙	3.00	2.45	2.00	2.00	2.00

   甲容器中，该反应的平衡常数K=。 丙容器的反应温度a    500 ℃(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

5. （3） 某研究性小组在实验室以Ag- ZSM- 5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为。

   

7. （4） 利用电解原理也可以处理NO。图为工业生产模拟装置，其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，A电极反应式为。SO₂溶于水生成H₂SO₃ ， 已 知：H₂SO₃HSO+H⁺ K_a1 ， HSOSO+H⁺ K_a2 ， 常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。常温下，=。