1. (2022高二下·驻马店期中) 有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

1. （1） 写出元素T原子的电子排布式：。
3. （2） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。

   a.Y单质的熔点比Z单质低

   b.Y的化合价比Z低

   c. Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

   d. Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

5. （3） 写出T与Y形成的化合物的化学式：，。
7. （4） 元素T和氢元素以原子个数比1： 1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。
9. （5） 固体A的化学式为XH₅ ， 它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

   ①固体A属于晶体，它的电子式为。

   ②A溶于水后溶液呈    (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是  (用化学方程式表示)。