1. (2022·泉州模拟) 某小组用四氢化萘( ， 无色有刺激性气味液体，沸点207℃)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C₁₀H₁₂+4Br₂ C₁₀H₈Br₄+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。

实验步骤：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。

②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。

③…….，得到粗HBr溶液。

回答下列问题：

1. （1） 图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是。

   

3. （2） 步骤②中，反应完全、达到终点的现象是。
5. （3） 乙中玻璃导管的作用是、。
7. （4） 请将步骤③补充完整：。
9. （5） 粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是 (用离子方程式表示)。
11. （6） 检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe²⁺：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO₃溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO₄溶液中，若紫红色的KMnO₄溶液褪色，证明溶液中含Fe²⁺ ， 若紫红色不褪色，则不含Fe²⁺。该方法是否可行，并说明理由。。
13. （7） 有人认为Fe³⁺起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是：。
15. （8） 若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L^-1 (密度为×1.2g·cm^-3) ，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是(列式即可，设溴化反应进行完全)。