1. (2022·新乡模拟) 氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

1. （1） NH₃还原法。

   研究发现NH₃还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。

   

   A . Fe³⁺能降低总反应的活化能，提高反应速率 B . 总反应为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O C . 该反应历程中形成了非极性键和极性键
3. （2） 已知有关反应如下：

   ①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1

   ②CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1

   ③NO和CO反应的能量变化如图2所示。

   

   2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ΔH=kJ·mol^-1。

5. （3） H₂还原法。

   已知催化剂Rh表面H₂催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H₂的催化还原NO反应速率的基元反应为(填序号)。

   序号	基元反应	活化能Ea/(kJ·mol-1)
   ①	H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)	12.6
   ②	2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)	0.0
   ③	NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)	97.5
   ④	H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)	83.7
   ⑤	HO(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)	33.5
   ⑥	H2O(s)=H2O(g)+Rh(s)	45.0
   ⑦	N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)	120.9

   注明：N₂(s)表示N₂被吸附在Rh表面上。

7. （4） CO还原法。

   一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强。

9. （5） 甲烷还原法。

   一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂ ， 发生反应：CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

   反应时间(t)/min	0	2	4	6	8	10
   p/(100kPa)	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

   达到平衡时，NO₂的转化率为。若起始时加入3molCH₄和2molNO₂ ， 则在该温度下的压强平衡常数K_p=(以分压表示的平衡常数为K_p ， 分压=总压×物质的量分数)kPa。

11. （6） 电解氧化吸收法。电解0.1mol·L^-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为(NO最终转化为NO)