1. (2021·岳阳模拟) 甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

1. （1） I．用CO₂生产甲醇、乙醇

   已知：H₂的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH₃OH(g)=CH₃OH(l)   △H= -37.3 kJ/mol，则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+ H₂O(1)     △H=kJ/mol。

3. （2） 将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成 H₂O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

   

   ①a、b两点化学反应速率分别用V_a、V_b ， 表示，则V_a V_b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   ②列出a点对应的平衡常数表达式K= 。

5. （3） 在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH (g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是____。

   A . 该反应的正反应为放热反应 B . 压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃ C . M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－² D . 在p₂及512 K时，图中N点υ_(正)＜υ_(逆)
7. （4） CO₂催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₅OH(g) +3H₂O(g) △H；m代表起始时的投料比，即m＝

   

   ①图3中投料比相同，温度T₃＞T₂＞T₁ ， 则该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”）。

   ②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为（填化学式），T₄温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=。

9. （5） Ⅱ．甲醇的应用

   以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。

   

   离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为。