1. (2022·和平模拟) 氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。

1. （1） 已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) +6H₂O(g)     ΔH₁ = -907.0 kJ•mol^-1 

   4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)        ΔH₂= -1269.0 kJ•mol^-1 

   若4NH₃(g) +6NO(g)5N₂(g) +6H₂O(g)的逆反应活化能为 E_逆 kJ•mol^-1 ， 则其正反应活化能为kJ•mol^-1 (用含E_逆的代数式表示)。

3. （2） 已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+I₂(g) 

   ②2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)

   ③I₂(g)+Cl₂(g)2ICl(g)

   若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl₂(g)为b mol，此时 I₂(g)的浓度为mol•L^-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为。

5. （3） 某化工厂排出的尾气(含 CO、N₂O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，CO、N₂O在Pt₂O⁺表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：

   

   用方程式表示 N₂O在Pt₂O⁺ 表面上的反应。

7. （4） 已知4CO(g) +2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂ (g)     ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N₂产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度400℃)v_正(填“＞”、“＜” 或“=”) v_逆 ， 温度高于400℃，N₂产率降低的原因可能是。