1. (2022高一下·青岛期中) 一定条件下，将1molN₂和3molH₂充入2L恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，至5min时，反应达到平衡状态，测得生成NH₃0.4mol。

回答下列问题：

1. （1） NH₃中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。
3. （2） 下列外界条件的改变，能增大该反应速率的有(填标号)。

   a.适当升高温度       b.充入少量氩气以增大压强

   c.充入少量N₂        d.将氨气液化分离

5. （3） 第6min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正v_逆(填“>“<”或“=”)。
7. （4） 0~5min内，用H₂的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H₂)=。平衡时，N₂的转化率为。
9. （5） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填标号)。

   a.2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆

   b.c(N₂)：c(H₂)=1：3

   c.生成2molNH₃的同时反应1molN₂

   d.混合气体的平均相对分子质量不变