1. (2022高一下·泾阳期中) 工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molH₂(g)和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。

1. （1） 由图1可知，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
3. （2） 当反应生成1 mol CH₃OH(g)时，能量变化值是kJ。若要加快反应速率，可采取的措施有(写一条)。
5. （3） 根据图2判断，下列说法错误的是____(填字母)。

   A . 反应进行到3 min时达到化学平衡状态 B . 若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大 C . 平衡时氢气的浓度为1 mol/L
7. （4） 推测反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。
9. （5） 若断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则3 mol H₂(g)与足量N₂(g)反应生成NH₃(g)需放出能量kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是。