1. (2022·武汉模拟) 工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：

①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：

1. （1） “酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是，用到的4.5mol·L^-1的硫酸溶液需用18mol·L^-1的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填字母)。

   

3. （2） 滤渣1的主要成分是，调节pH时可使用物质B是(填化学式)。
5. （3） 从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO₄·7H₂O，具体操作如图：

   

   滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～，简述从滤液3得到产品级ZnSO₄·7H₂O的操作：，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

   将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS·ZnSO₄)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO₂使用，稳定性：TiO₂锌钡白(填“大于”或“小于”)。

7. （4） 该工艺废水中含有Zn²⁺ ， 排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂SZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：

   微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
   浓度/mol·L-1	0.20	0.10	0.20

   则处理后的废水中c(Zn²⁺)=。(已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-14 ， K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5)