①MoS2(s)= Mo(s) + S2(g) △H1
②S2(g) + 2O2(g)= 2SO2(g) △H2
③2MoS2 (S) + 7O2(g)=2MoO3(s) + 4SO2(g) △H3
则2Mo(s)+3O2(g) = 2MoO3(s)的△H = (用含△H1、 △H2、△H3的代数式表示)。
①一定条件下该反应速率v正= k 正·c4(NH3)·c6(NO),v逆=k 逆·cm(N2)·cn (H2O),该反应的平衡常数K= , 则m=,n=。
②一定温度下,在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH3和6moINO发生上述反应,若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图,400℃~900℃之间NH3的转化率下降由缓到急的可能原因是。
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示:
①由图可知,该反应的△H0(填“>”或“<”); P20.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是(选填编号)
A. v 正(H2) = v 逆(H2O)
B.再加入MoS2 , 则H2的转化率增大
C.容器内气体的密度不变时,一定达到平衡状态。
D.容器内压强不变时,一定达到平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为( 计算结果保留三位有效数字)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压= 气体总压×物质的量分数。图中M点的平衡常数Kp= (MPa)2。