1. (2021高二下·淮安期末) 高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂ ， 在碱性溶液中较稳定。

1. （1） 用如图所示的装置制备K₂FeO₄。

   

   ①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是。

   ②装置C中发生反应的离子方程式为。

   ③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂ ， 原因是。

3. （2） 某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂ ， 请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)₃的实验方案：将铁矿石粉碎，干燥得高纯度Fe(OH)₃(实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。
5. （3） 通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知测定过程中发生反应：

   Cr(OH)+FeO=Fe(OH)₃+CrO+OH^-

   2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O

   Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)

   计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)。