1. (2021高一下·丹东期末) 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

1. （1） I．实验室制备氨气的收集方法为。
3. （2） Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

   

   设备1中发生反应的化学方程式为，设备2中通入的物质A是。

5. （3） Ⅲ．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

   

   过程①的目的是将转化为 ， 并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式。

7. （4） 过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为、。
9. （5） 含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。

   a．KOH b．c．d．NaCl