如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。

当前位置：高中化学 / 综合题

1. (2021高一下·锦州期末) 如何降低大气中 $\text{[math]}$ 的含量及有效地开发利用 $\text{[math]}$ 引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 $\text{[math]}$ 生产燃料甲醇( $\text{[math]}$ )，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题。
1. （1）该反应的能量变化如图所示，观察图像可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
3. （2）某温度时，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如下表所示：
  时间/ $\text{[math]}$
  0
  2
  5
  10
  15
  $\text{[math]}$
  1
  0.85
  0.7
  0.25
  0.25
  ①从反应开始到 $\text{[math]}$ 末，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示该反应的平均速率为 $\text{[math]}$ 。
  ②反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 。
  ③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是(填标号)。
  A．升高体系温度能加快反应速率
  B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率
  C．将 $\text{[math]}$ 从体系中分离能减慢反应速率
  D．使用催化剂对反应速率无影响
  ④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。
  A． $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率之比为 $\text{[math]}$
  B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度均不再变化
  C．容器中压强保持不变
  D．混合气体的密度保持不变
5. （3）如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则 $\text{[math]}$ 为极(填“正”或“负”)； $\text{[math]}$ 极的电极反应式为。

微信扫码预览、分享更方便

使用过本题的试卷

辽宁省锦州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题