1. (2021高一下·铁岭期末) 二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

1. （1） I：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH₁=-197.7kJ/mol K₁(浓度平衡常数)

   为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V₂O₅催化剂的密闭容器装置：

   

   在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO₂、1molO₂进行投料，达平衡时，三个容器中SO₂的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。

3. （2） 在容器丙中，0.1 MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应，得到数据如下表：

   实验序号	A组	B组	C组
   反应温度	451℃	451℃	551℃
   投料方式(按照SO2、O2、SO3的顺序)	2 mol 、1mol、0 mol	0mol 、0mol 、2mol	2mol 、1mol 、0mol
   含硫化合物的转化	60%	b	c
   反应的热量变化	放热a	吸热79.08kJ	放热
   压强平衡常数(Kp)	Kp1	Kp1	Kp2

   ①表中：a= 。

   ②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则K_p1=MPa^-1。

   ③451℃时，若按0.4 mol SO₂、0.4mol O₂、0.4 mol SO₃进行投料，则反应开始时v_正(SO₂)v_逆(SO₂)(填“＞”、“＜”或“=”)。

5. （3） 将上述固体催化剂V₂O₅换成NO₂气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：

   Ⅱ：SO₂(g)+NO₂(g)  SO₃(g)+NO(g) △H₂     K₂(浓度平衡常数)

   Ⅲ：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)   △H₃=-114.1 kJ/mol K₃(浓度平衡常数)，△H₂=；K₃=(用含有K₁、K₂的表达式表示)。