1. (2022·自贡) 某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。

1. （1） 图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 （填“药匙”或“镊子”）。
3. （2） 同学们经过讨论获知：水能解离出少量H⁺、OH^﹣ ， 且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，则A中反应的化学方程式为 。

   同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。

5. （3） 【提出问题】

   C中产生的白色不溶物是什么呢？

   【查阅资料】

   ①Mg（OH）₂和MgCO₃均为白色不溶物。

   ②Mg（OH）₂和MgCO₃均可与盐酸发生复分解反应。

   ③Mg（OH）₂和MgCO₃加热均易分解，分别生成两种氧化物。

   ④Mg（HCO₃）₂可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO₃、H₂O、CO₂。

   ⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

   【提出猜想】

   猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）₂。

   猜想二：白色不溶物是纯净的 。

   猜想三：白色不溶物是Mg（OH）₂、MgCO₃的混合物。

7. （4） 【实验验证】

   取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 成立。

9. （5） 【拓展探究】

   如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）₂•yMgCO₃表示，则x：y＝。

11. （6） 装置F的作用是 。