1. (2021高二下·怀化期末) 过硫酸钾()是一种重要的化工原料。实验室模拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题：

1. （1） Ⅰ．制备

   低温电解溶液。称取溶于90mL蒸馏水，再倒入大试管中，大试管浸在冰水浴中(装置见下图1)，并冷却到5℃以下。电解2h，每隔约半小时补一次冰。反应结束后，将沉淀收集在漏斗中，用乙醇和乙醚洗涤、过滤，最后干燥、称重。

   已知：过硫酸钾具有强氧化性(常被还原为硫酸钾)，100℃时完全分解，不溶于乙醇。

   ①每隔约半小时补一次冰，目的是；

   ②用乙醇和乙醚洗涤的原因是。

   

3. （2） Ⅱ．探究

   某同学预测过硫酸钾的分解产物有、、和 ， 并用图2装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。

   ①实验时，通入He排尽装置的空气后，应先加热装置(填“A”或“B”)。该实验需要控制适宜的反应速率，故装置A的加热方式为。

   ②装置B中石棉绒的作用为。

   ③装置D、E中盛放的试剂依次为、。

5. （3） 在催化下溶液将氧化，得红色溶液。该反应的离子方程式为：。