1. (2021高一下·湖南期末) 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应。某学习小组进行了以下探究活动：

1. （1） Ⅰ.将已去除表面氧化物的铁钉(碳索钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观实，铁钉表面无明显变化，其原因是。
3. （2） 另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有 ， 若要检验其中是否含有 ， 应选用(选填序号)。

   a．KSCN溶液       b．NaOH溶液       c．酸性溶液

5. （3） 乙同学取336mL(标况)气体Y通入足量溴水中，发生反应： ， 然后加入足量溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中的体积分数为%(保留小数点后1位)。
7. （4） Ⅱ．分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和气体。为此设计了下列探究实验装置(部分装置已省略)。

   

   装置A中酸性溶液的作用是除去气体Y中的 ， 反应的离子方程式为。

9. （5） 若能证明气体Y中含有 ， 则对应的实验现象是。
11. （6） 实验时，F中无水硫酸铜变蓝色，则E中反应的化学方程式为。此现象表明Y中含有 ， 产生的原因是。