1. (2021高一下·临湘期末) 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

1. （1） I.写出实验室制备氨气的化学方程式。
3. （2） II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。

   

   设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、。设备2中通入的物质A是。

5. （3） III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

   

   过程①的目的是将转化为NH₃·H₂O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH₃·H₂O的离子方程式。

7. （4） 过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为。
9. （5） 含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。

   a.KOH       b.Na₂SO₃       c.KMnO₄       d.NaCl