1. (2021高一下·鄂州期末)              

1. （1） I.联氨(N₂H₄)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：

   

   联氨的电子式为。

3. （2） c口通入，N极为电源的极，N极反应式。
5. （3） M极反应式为，电极附近碱性(填增强、减弱或不变)。
7. （4） Ⅱ.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是____。

   A . 将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B . 在化学工业中，催化剂不参与反应，但能增大反应速率 C . 自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 D . 茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间
9. （5） 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是____。

   A . 对该反应体系加热 B . 向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 C . 滴加少量CuSO₄溶液 D . 改用铁粉 E . 改用浓度为98.3%的浓硫酸
11. （6） 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L^-1。对此反应速率的表示正确的是____。

    A . 用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)^-1 B . 分别用B、 C . D表示反应的速率，其比是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)^-1 D . 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
13. （7） Ⅲ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一

    下列物质发生的变化中属于吸热反应的是。

    ①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌     ②盐酸滴入碳酸氢钠

    ③炽热的碳与二氧化碳       ④硝酸铵固体投入水中

15. （8） 某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。回答问题：

    实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化(填“能”或“不能”)用如图表示。