1. (2022八下·舟山月考) 小嘉用H₂O₂溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO₂ ， 再往分液漏斗中加入30毫升15%的H₂O₂溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H₂O₂溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。  

[提出问题]水是如何减缓该反应速度的呢？

[建立假设]水可以降低H₂O₂溶液浓度，从而减缓反应速度

[实验方案]他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H₂O₂溶液进行实验，观察并比较。

[实验结论]加水降低了H₂O₂溶液的浓度，使反应速度变慢。

[交流反思]

1. （1） 为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H₂O₂溶液时，需控制相同。
3. （2） 判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较。
5. （3） 为了探究H₂O₂溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H₂O₂溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是。

   环境条件	失水速度（克/时）
   A光照、潮湿	14
   B光照、干燥	32
   C黑暗、干燥	8