1. (2021高二上·遵化期中)             

1. （1） Ⅰ.工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

        

   据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝(用K₁、K₂表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正(填“>”、“＝”或“<”)v_逆。

3. （2） 在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

   

5. （3） Ⅱ.利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a   mol CO与2a   mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

   

   p₁(填“>”、“<”或“＝”)p₂ ， 理由是。

7. （4） 该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝(用a和V表示)。
9. （5） 该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO(填“>”、“<”或“＝”)H₂。
11. （6） 下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____(填字母)。

    A . 使用高效催化剂 B . 降低反应温度 C . 增大体系压强 D . 不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来