1. (2020高二上·宁波期中) 研究NO_x之间的转化具有重要意义。

1. （1） 对2NO₂(g)N₂O₄(g)的研究

   ①已知：2NO₂(g)  N₂O₄(g) ΔH＜0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

   A．温度0℃、压强50kPa       B．温度130℃、压强300kPa

   C．温度25℃、压强100kPa       D．温度130℃、压强50kPa

   ②将一定量NO₂气体充入恒温恒压的密闭容器中，下列不可以作为2NO₂(g)  N₂O₄(g)达到平衡的判据是

   A．NO₂的体积分数不变       B．气体的总浓度不变

   C．容器内气体的密度不变       D．气体平均分子量不变

   ③在恒温恒容下，下面一定能提高NO₂平衡转化率的有

   A．加入催化剂             B．容器压强增大

   C．通入NO₂(g) D．通入N₂O₄

3. （2） 对2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)的研究

   如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)。

   

   ①向M、N中各通入2molNO和1molO₂ ， 初始M、N容积相同，并保持温度不变，则到达平衡时NO的转化率α(NO)_Mα(NO)_N ， (填“＞、“＜”或“=”)。

   ②若在某件下，反应2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)，在容器N中达到平衡，测得容器中含有NO 1.0mol，O₂ 0.4mol，NO₂ 1.0mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.6mol O₂ ， 平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，请从浓度熵与k角度写出简要的推理过程

   ③NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)按以下两步连续基元反应进行，其反应过程能量变化示意图如图2.已知基元反应的速率都随温度的升高而增大，Ea表示活化能。

   

   Ⅰ.2NO(g) N₂O₂(g) ΔH₁＜0

   Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ΔH₂＜0

   升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是该反应的速率却随温度的升高而减小。对于连续反应，反应速率由慢反应速率决定，请从活化能的角度分析决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

   试结合反应过程能量图(图2)利用反应速率和平衡移动原理，从温度和反应物浓度两个角度分析慢反应速率随温度升高而降低的原因。