1. (2021高二上·浙江期中) 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。

1. （1） Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

   二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

   CO₂(g)+3H₂(g)  H₂O(g)+CH₃OH(g) △H

   该反应一般认为通过如下步骤来实现：

   ①CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g) △H₁=41kJ/mol

   ②CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) △H₂= -90 kJ/mol

   △H=kJ/mol

3. （2） 一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为 bmol，此时H₂O(g)的浓度为mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)反应①的平衡常数为。
5. （3） 反应CO₂(g)+3H₂(g)  H₂O(g)+CH₃OH(g)在I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO₂的转化率[α(CO₂)]随时间(t)的变化曲线：

   

   活化能过程I 过程Ⅱ(填“＜”，“＞”，“=”)，t₂时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是

   A．恒温恒压，t₂时刻通入惰性气体

   B．恒温恒容，t₂时刻通入一定量氢气

   C．t₂时刻升高温度

   D．t₂时刻，移走了一部分水蒸气

7. （4） Ⅱ．以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应(均自发进行)可表示：

   反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂CO₂NH₄(s)； ΔH₁

   反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)； ΔH₂

   反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(gCO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)； ΔH₃

   某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO₂转化率的因素，在其它条件一定时，图为CO₂转化率受温度变化影响的曲线。

   

   当温度高于T℃后，CO₂转化率变化趋势如图所示，其原因是。(不考虑催化剂活性变化) 

9. （5） 在某恒定温度下，将NH₃和CO₂物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ)，经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2molNH₃和1molCO₂ ， 在40 min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内CO₂的浓度变化趋势曲线。