1. (2022·青岛模拟) 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。

1. （1） Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、、、分别表示、、和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如图所示：

   

   吸附后，能量状态最高的是(填序号)。

3. （2） 结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH₃的分解实验，发现NH₃的分解速率与浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析 ， c₀前反应速率增加的原因可能是；c₀之后反应速率降低的原因可能是。

   

5. （3） Ⅱ.利用NH₃在催化剂(V₂O₅—WO₃/TiO₂)作用下将NO_x还原为N₂是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是：

   主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁

   副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂

   根据盖斯定律可得：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃ ， 则ΔH₃=(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。

7. （4） 催化剂V₂O₅—WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

   

   ①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为。

   ②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是。

9. （5） 一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1molNH₃和1.5molNO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为mol·L^-1(列出计算式即可)。