1. (2022·姑苏模拟) 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

1. （1） 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：

   

   步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是。

3. （2） 流程中循环利用的物质有H₂O和。
5. （3） 实验室从混合气体N₂、H₂、CO₂中分离出CO₂的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。(填溶液名称)

   

7. （4） 【配制溶液】

   若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是____(填字母)。

   A . 用托盘天平称取2gNa₂CO₃固体 B . 选用100mL量筒量取所需体积的水 C . 将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签 D . 实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
9. （5） 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数

   将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂)。

   ①计算待测盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)。

   ②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

11. （6） 【制备物质】

    工业上可用Na₂CO₃溶液吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃ ， 达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。

    

    ①吸收初期图中通入废气(体积V₁ mL以前)反应的化学方程式为。

    ②不断通入SO₂ ， 最终产物是(填化学式)。