1. (2022·历下模拟) 实验室现有一瓶长久放置的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组想要探究其是否变质及 变质程度，他们进行了以下实验探究：

1. （1） 【查阅资料】

   ①氢氧化钠在空气中变质的反应原理为(写化学方程式)。

   ②氯化钡溶液呈中性。

3. （2） 【猜想与假设】甲：没有变质        乙：部分变质        丙：全部变质

   【实验方案及现象】

   实验步骤	实验现象
   ①用试管取一定量NaOH固体样品，加适量水溶解，再滴加足量BaCl2溶液。	产生白色沉淀
   ②用另一试管取步骤①反应后的滤液少量，向其中滴加无色酚酞试液。	溶液变成红色

   【结论与反思】

   基于上述实验现象，下列结论中错误的是____(填序号之一)。

   A . 该样品中含有Na₂CO₃和NaOH，属于部分变质 B . 该样品中只含有Na₂CO₃ ， 属于全部变质 C . 氢氧化钠的固体和溶液都需要密封保存 D . 氢氧化钠固体暴露在空气中，固体质量增加
5. （3） 【定量研究】为测定该样品的变质程度，小组成员在教师指导下进行了以下定量实验：称取10.0g该样品并放入洁净烧杯中，加适量水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴 加入溶质质量分数为2.08%的BaCl₂溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl₂溶液的质量 关系如图所示。试回答：

   

   ①当滴入BaCl₂溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的金属阳离子为(写离子符号)。

   ②当滴入2.08%BaCl₂溶液100g时(即图中B点)，不再产生白色沉淀，恰好完全反应。试通过计算，求10.0g该样品中Na₂CO₃的质量分数？(计算结果精确至0.1%)