1. (2022高三下·遵义) 我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

1. （1） CO₂甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：

   反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　　△H=+41.2kJ·mol^-1

   反应II：2CO(g)+2H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₄(g)　　△H=-247.1kJ·mol^-1

   ①CO₂甲烷化反应CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)的△H=kJ·mol^-1 ， 为了提高甲烷的产率，反应适宜在(填“低温”、“高温”、“高压”、“低压”，可多选)条件下进行。

   ②反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H=+41.2kJ·mol^-1 ， 已知反应的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则(填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是。

   A．容器内的压强不再改变

   B．容器内气体密度不再改变

   C．容器内c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1

   D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同

3. （2） 在某催化剂表面：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，利用该反应可减少CO₂排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。

   

   其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数K_p=MPa^-2(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。

5. （3） 科研人员提出CeO₂催化CO₂合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图乙所示，由图可知其中没有O-H键断裂的步骤是(填“①”“②”或“③”)，合成DMC的总反应化学方程式为(CH₃OH不需标注同位素原子)。