放热反应在生产、生活中用途广泛。

1. (2022高一下·连云期末) 放热反应在生产、生活中用途广泛。
1. （1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为。
3. （2）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为 $\text{[math]}$ ，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在不同条件下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 随时间的变化情况如下表：
  实验
  序号
  时间/min
  浓度 $\text{[math]}$
  温度/℃
  10
  20
  30
  40
  50
  1
  800
  0.80
  0.67
  0.57
  0.50
  0.50
  2
  800
  0.60
  0.50
  0.50
  0.50
  0.50
  ①实验1中，在10～20min内， $\text{[math]}$ ，40min时v(正)v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
  ②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是。
5. （3）乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导 $\text{[math]}$ 的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为。
7. （4）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：。
9. （5）硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。 $\text{[math]}$ 高温分解不可能生成 $\text{[math]}$ 。理由是。