1. (2022高一下·扬州期末) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N₂与H₂反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol⁻¹。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₂)₂ + H₂O。N₂、NH₃在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是（   ）

A . 催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量 B . 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C . 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D . 催化剂b表面反应的化学方程式为：