1. (2022·东城模拟) 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。

【查阅资料】

①复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。

②右表为部分盐的溶解性表（室温）

阴离子 阳离子	Cl-
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	溶	不	溶

【进行实验一】

序号	实验装置	实验药品	实验现象
1		0.1%CaCl2溶液+0.1%Na2CO3溶液	有浑浊
2		0.1%CaCl2溶液+0.1%NaHCO3溶液	无明显变化

【解释与结论】

1. （1） 实验1中，Na₂CO₃与CaCl₂发生复分解反应的化学方程式为。
3. （2） 结合资料分析，实验2中CaCl₂与NaHCO₃不发生复分解反应的原因是。
5. （3） 【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。

   		NaHCO3溶液
   		0.1%	1%	5%
   CaCl2溶液	0.1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊
   	1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡
   	5%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡

   【解释与结论】

   将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是。

7. （4） NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合。若想观察到浑浊，可选择NaHCO₃溶液的浓度为。
9. （5） NaHCO₃与CaCl₂在溶液中的反应为： ， 部分实验未观察到气泡，可能的原因是。
11. （6） 【反思与评价】

    综合以上实验可知：

    ①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。

    ②影响盐与盐在溶液中反应的因素有。