1. (2022高一下·昌平期末) 元素周期律、表的学习具有重要意义。

1. （1） Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：

   族 周期	I							0
   1		II	III	IV	VA	VI	VII
   2					①	②
   3	③	④				⑤	⑥
   4	⑦

   ①的氢化物的电子式是是，⑦的原子结构示意图是。

3. （2） ③和④的金属性强弱关系是(用元素符号表示)，从原子结构角度解释原因，以下事实能反映其强弱关系的是(选填字母)。

   a．常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度

   b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

   c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

   d．单质还原性强弱

5. （3） 任意写出一种②和⑤形成的化合物的化学式，其中化合价为正的元素是(写元素符号)，原因是。
7. （4） ⑥的最高价氧化物的化学式是，写出其与水反应的化学方程式。
9. （5） 硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是。

   a．SeO₂只具有还原性

   b．Se的最低负化合价是价

   c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强

11. （6） Ⅱ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I^-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：

    碘元素在周期表中的位置是第五周期、族。

13. （7） 已知：AgI难溶于水。写出AgNO₃溶液与废水中I^-反应的离子方程式。
15. （8） Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是。
17. （9） Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI₂ ， 写出该反应的化学方程式。
19. （10） 试剂ⅰ可能是

    a．Zn             b．H₂O₂ c．CCl₄