1. (2022高一下·梅州期末) 已知酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，某化学小组探究外界条件对该反应速率的影响。实验设计如下：常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，具体内容见表，并回答下列问题。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol·L-1草酸溶液的体积/mL	0.01mol·L-1KMnO4溶液的体积/mL	蒸馏水体积/mL	反应混合液褪色时间/s
①	常温	1	a	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	1	40	50	b	t3

1. （1） 表中a、b的值分别为a=，b=。
3. （2） 实验①和③探究的是对化学反应速率的影响。
5. （3） 若t₁<t₂ ， 则根据实验①和②得到的结论是。
7. （4） 若t₁=50s，则实验①从反应开始到混合液褪色的反应速率v=mol·L^-1·s^-1。